1º C e B - Química - Período da Atividade;:   13/07 à 17/07*

Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações.

Por exemplo, os elementos que compõem a água são o hidrogênio e o oxigênio. Proust verificou que nessa reação de formação da água, o hidrogênio sempre reagia com o oxigênio em uma proporção constante e definida, que era de 1:8, respectivamente. Veja como isso ocorre abaixo:

.

Observe que não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma.

Proust observou que isso não ocorria somente com a água, mas com todas as outras substâncias.

São formados 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo, reagindo 10,00 g de cobre metálico (Cu) com 5,06 g de enxofre (S). Assim, se dobrarmos a quantidade de cobre (que irá para 20,0 g), e se quisermos que todo o cobre reaja, será necessário dobrar também a quantidade do enxofre, para 10,12 g, com a formação total de 30,12 g de sulfeto.

Agora, se for colocada uma quantidade que não esteja em proporção, a quantidade em excesso irá sobrar, não irá reagir. Observe isso a seguir:

Observe que a reação só ocorre de acordo com a proporção definida. Por isso, em 1799, Proust concluiu que, quando várias substâncias se combinam para formar um composto, isso é sempre feito numa relação de massas definida.

Assim, ele criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, que é enunciada da seguinte maneira:

Essa lei e a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) são denominadas Leis Ponderais, porque falam em massas das substâncias envolvidas.

Veja agora um exemplo sobre a Lei de Proust

Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?

Resolução:

Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:

Nitrogênio    +    Hidrogênio                              Amônia

28g             +           6g                                    x

Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes:

Portanto a massa da amônia formada nesse caso é 170 g.

Exercício

1)     46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

2)    A reação de combustão do etanol (C₂H₆O) produz gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Calcule as massas X, Y e Z por meio dos dados fornecidos a seguir:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Massa do C2H6O	Massa do O2	Massa do CO2	Massa do H2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y	Z

3)     Encontre os valores de A e B na reação de síntese do óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e gás oxigênio. Para tal, utilize os dados fornecidos pela tabela a seguir:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Massa de Mg	Massa de O2	Massa de MgO
48 g	32 g	80 g
96 g	A	B

4)    Observe as massas das substâncias envolvidas nas experiências químicas abaixo e analise se elas estão de acordo com a Lei de Proust:

1.    Experiência 1: 2g de hidrogênio são combinados com 8g de oxigênio

2.     

3.    Experiência 2: 1,25g de hidrogênio são combinados com 5g de oxigênio

Obs.: A massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela periódica.