1º B e C - 3º Bimestre - Aula 3

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https://youtu.be/gYqLzNzP2EU

Massa molecular

 

“A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que constituem a molécula de uma substância.”

Por exemplo, a massa molecular da molécula de monóxido de carbono (CO) é obtida somando-se a massa atômica de um carbono com a massa atômica de um oxigênio.

Mas o que é a massa atômica?

A massa atômica de um átomo é a massa determinada em “u” (unidades de massa atômica), isto é, a massa comparada com um doze avos da massa de um átomo de carbono 12.

Convencionou-se que 1/12 da massa de 1 átomo de carbono doze é igual a 1 u (1,66 . 10^-24 g). Assim, quando dizemos que a massa atômica do oxigênio é 16 u, isso quer dizer que sua massa é 16 vezes maior que 1/12 da massa do ¹²C.

Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:

Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância.

Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a:

MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O)

                              

MM (CO) = (12 + 16) u

MM (CO) = 28 u

Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol.

Bem fácil, não é mesmo?!

Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos:

MM (H₂O) = (2 . 1 u) + (16 u)

M (H2O) = 18 u

MM(H₂SO₄) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16 u)

M (H2SO4) = 98 u

MM (C₂H₆)= (2 . 12) + (6 . 1)

MM (C2H6)= 30 u

MM (C₁₂H₂₂O₁₁)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)

MM (C12H22O11)= 342 u

Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices:

MM (Al₂(SO₄)₃) = Temos 2 Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O (porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro (4 . 3))

MM (Al₂(SO₄)₃) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 .16)

MM (Al₂(SO₄)₃) = 54 +96 + 192

MM (Al2(SO4)3 ) = 342 u

No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito:

MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = Cu              S             O₄ .       5   H₂O

MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = (1 . 63,5) + (1 . 32) + (4.16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)

MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = (63,5 + 32 + 64) + (5 . 18)

MM (CuSO₄ . 5 H₂O) = 159,5 + 90

MM (CuSO4 . 5 H2O) = 249,5 u

 

Exercício

1 – Calcule  as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: 

H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

 

2- (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

3-Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

4- (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é maior que a da molécula de água (H₂O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12.

a) 2.

b) 4.

c) 6.

d) 8.

e) 10.